Question

【题目】25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3?H2O）=1mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；B、将1molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH ）=c（NO3﹣），NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 ， 设混合后溶液体积为1L，（NH ）=c（NO3﹣）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 平衡常数K= = =2×10﹣5 molL﹣1 ， 计算得到c（NH3H2O）= mol/L，n（NH3H2O）= mol，（NH ）=c（NO3﹣）=1mol/L，滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3H2O）=1mol，故B正确；
C、将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH ）=c（NO3﹣），NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 ， 设混合后溶液体积为1L，（NH ）=c（NO3﹣）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 平衡常数K= = =2×10﹣5 molL﹣1 ， 计算得到c（NH3H2O）= mol/L，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣），得到c（NH ）=c（NO ），c（H+）=c（OH﹣），得到c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确；
故选A．