【题目】25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1)( )
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH )=200 n(NH3?H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH )=c(NO3﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
【答案】A
【解析】解:A、铵根离子水解促进水的电离,硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中加入氨水是弱碱溶液,抑制水的电离,水的电离平衡向左移动,故A错误;B、将1molNH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L,c(NH )=c(NO3﹣),NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 , 设混合后溶液体积为1L,(NH
)=c(NO3﹣)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3H2ONH4++OH﹣ , 平衡常数K=
=
=2×10﹣5 molL﹣1 , 计算得到c(NH3H2O)=
mol/L,n(NH3H2O)=
mol,(NH
)=c(NO3﹣)=1mol/L,滴加b L氨水后的溶液中,n(NH
)=200 n(NH3H2O)=1mol,故B正确;
C、将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L,c(NH )=c(NO3﹣),NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 molL﹣1 , 设混合后溶液体积为1L,(NH
)=c(NO3﹣)=1mol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3H2ONH4++OH﹣ , 平衡常数K=
=
=2×10﹣5 molL﹣1 , 计算得到c(NH3H2O)=
mol/L,故C正确;
D、溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(NO3﹣),得到c(NH )=c(NO
),c(H+)=c(OH﹣),得到c(NH
)=c(NO3﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故D正确;
故选A.
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【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( )
A. 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B. 原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3
C. 原溶液中溶质为Na2CO3
D. 原溶液中溶质为NaHCO3
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【题目】对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________________________________________。
(4)E装置的作用是____________(填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为______(填编号)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol﹣1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol﹣1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 .
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 .
②100℃时反应I的平衡常数为 .
(3)在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的 ,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号).
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.c ( H2 )/c (CH3OH )减小
E.平衡常数K增大
(4)写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式: .
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这污染,其原理如图2.通电后,Co2+放电变为Co3+ , 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.①写出阳极电极反应式 .
②写出除去甲醇的离子方程式 .
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【题目】下列说法正确的是
A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
B. 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
C. 石油、煤、天然气属于二次能源
D. 绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
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【题目】X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是
A. R的氧化物只含有离子键
B. 最高价含氧酸的酸性:Y<M
C. 最简单氢化物的稳定性:Y<Z
D. Z的简单氢化物可用作制冷剂
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_________________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。
②请把(2)中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项,下同。
A.品红都褪色 B.品红都不褪色
C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象又分别为__________。
A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色
(4)C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________________________。
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