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    【题目】下列说法正确的是

    A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

    B. 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

    C. 石油、煤、天然气属于二次能源

    D. 绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料

    【答案】B

    【解析】

    A. 利用化石燃料燃烧需要消耗大量的能源，A错误；B. 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径，B正确；C. 石油、煤、天然气属于一次能源，C错误；D. 绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f在元素周期表的位置是 ．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞ ． （用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ． （填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
    ①写出m点反应的离子方程式 ．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
    B.由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
    C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
    A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
    B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3?H2O）=1mol
    C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L﹣1
    D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是( )

    污染物

    来源

    A

    HCHO

    家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用

    B

    NO和NO2

    飞机、汽车尾气

    C

    悬浮颗粒物

    建筑施工、燃煤的使用

    D

    SO2

    雷电时在空气中产生

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

    主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。

    （2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。

    （3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。

    （4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 22.0gT2O 中含有的中子数为10NA

    B. 7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

    C. 6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LNO 和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同物质的量的O2和O3的质量比___________________________，分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为__________________．

    (2)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是__________；_____________________；_____________________.

    (3)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    请将分类依据代号填入相应的括号内：

    ①（_____）两种物质都不是电解质 ② （_____）两种物质都是钠的化合物

    ③（_____）两种物质都是氧化物 ④（_____）两种物质都是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.苯和乙烯都能使溴水褪色且原理相同

    B.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

    C.甲烷和氯气混合能迅速发生取代反应

    D.燃烧产物为CO2和H2O的有机物一定是烃

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