精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是(

A. 原溶液中溶质为Na2CO3NaHCO3

B. 原溶液中溶质为NaOHNa2CO3

C. 原溶液中溶质为Na2CO3

D. 原溶液中溶质为NaHCO3

【答案】B

【解析】试题分析:A、发生反应的过程是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第二阶段消耗盐酸的体积大于第一阶段,故错误;BNaOHHCl=NaClH2ONa2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段消耗盐酸的体积,故正确;CNa2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,第一阶段和第二阶段消耗盐酸的体积相等,故错误;DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2,开始有气体产生,故错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,均能使Fe2O3还原成单质铁的是(  )

A.COO2H2B.COCO2C

C.CO2H2OO2D.AlCH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(
A.1L 0.1mol?L1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NA
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是(
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,则正确的关系是(
A.5ν(NH3)=4ν(O2
B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)
D.5ν(O2)=4ν(NO)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图,电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时,正极上有金属锂析出

B. 电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大

C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空气一段时间,电池将停止放电

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.根据判断出的元素回答下列问题:
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是: . (用化学式表示)
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B,A中既含离子键又含非极性共价键,其电子式为;B是常见的液态化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为 . (填序号)A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②常温下,为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42 , 向盛有10mL 1molL1 R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示:
①写出m点反应的离子方程式
②若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:______。装置B中饱和食盐水的作用是________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象__________________

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×105molL1)(
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH )=200 n(NH3?H2O)=1mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH )=c(NO3)>c(H+)=c(OH

查看答案和解析>>

同步练习册答案