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    【题目】下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)

    A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C

    C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2

    【答案】D

    【解析】

    A．CO、H2 具有还原性，能使Fe2O3还原成单质铁，但O2不能，A不符合题意；

    B．CO、C具有还原性，能使Fe2O3还原成单质铁，但CO2不能，B不符合题意；、

    C．CO2、H2O、O2均不能使Fe2O3还原成单质铁，C不符合题意；

    D．Al、C、H2均能使Fe2O3还原成单质铁，D符合题意；

    故答案为：D。

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    【题目】下列实验中，没有颜色变化的是

    A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

    B.淀粉溶液中加入碘酒

    C.鸡蛋清中加入浓硝酸

    D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）

    A.NO2、SO2B.NH3、NO2C.NO2、Cl2D.Cl2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C≡O

    H﹣O

    C﹣H

    E/( kJmol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，则ΔH3=______。

    （2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________（写出两点），缺点是______________________________________________________________________（写出两点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

    A.NaB.Al

    C.FeD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

    ①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_________________

    ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是___________________。

    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，溶液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_________________________________________________________________________________

    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

    （5）甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________；负极____________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

    B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

    C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）如图仪器的名称是 ．
    （2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 滴定终点的判断方法是 ．
    （3）根据下面表格数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．

    实验
    编号

    NaOH溶液的
    浓度/molL﹣1

    滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH

    待测盐的体积/mL酸

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00


    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ．
    A.滴定终点读数时俯视读数
    B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
    C.锥形瓶水洗后未干燥
    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）

    A. 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

    B. 原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3

    C. 原溶液中溶质为Na2CO3

    D. 原溶液中溶质为NaHCO3

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