Question

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）如图仪器的名称是 ．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 滴定终点的判断方法是 ．
（3）根据下面表格数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．

实验 编号	NaOH溶液的 浓度/molL﹣1	滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH	待测盐的体积/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ．
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

【答案】
（1）碱式滴定管
（2）锥形瓶内溶液的颜色变化；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）0.11mol?L﹣1
（4）D
【解析】解：（1）如图仪器的名称是碱式滴定管；所以答案是：碱式滴定管；（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；所以答案是：锥形瓶内溶液的颜色变化；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；（3）三次滴定消耗标准液的体积为：22.62mL、22.72mL、22.80mL，均有效，消耗的标准液的平均体积为： =22.71mL， NaOH～HCl
1 1
0.10molL﹣1×22.71mL C×20.00mL
解得：C=0.11molL﹣1 ，
所以答案是：0.11molL﹣1；（4）A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 可知，测定c（盐酸）偏低，故A错误； B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗，待测的物质的量浓度偏小，物质的量也偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 可知，测定c（盐酸）偏低，故B错误； C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 可知，测定c（盐酸）无影响，故C错误； D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定c（盐酸）偏低，故D正确；故选D．
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．