Question

【题目】亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝

酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：

请回答下列问题：

（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。

（2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。

（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色

(Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计

实验证明E中有亚硝酸钙生成____。

（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得

应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致 ：

②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致 。

Answer 1

【答案】（1）排除装置中的O2，防止其生成的NO氧化为NO2；（2）U形干燥管，蒸馏水；（3）；（4）取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成；（5）①排放气体中NO含量升高，污染环境；②产品中Ca(NO3)2杂质含量升高.

【解析】试题分析：（1）三颈烧瓶中是铜片和稀硫酸反应生成NO，NO容易被空气中的氧气氧化，所以先通一段时间的N2是为了赶走装置中的O2，，答案为：排除装置中的O2，防止其生成的NO氧化为NO2；（2）D是U形干燥管，A中制取的NO可能含有的杂质气体是NO2，所以B中盛放蒸馏水可以出去NO中的NO2，答案为：U形干燥管，蒸馏水；（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，方程式为：，答案为：；（4）Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体，生成的NO在与空气中的氧气反应得到红棕色气体NO2，答案为：（4）取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成；（5）工业上用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。①若n( NO)：n(NO2）>l:l，NO过量，会导致NO反应不完全，排放到空气中污染环境，答案为：排放气体中NO含量升高，污染环境；②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会发生副反应产生Ca(NO3)2，答案为：产品中Ca(NO3)2杂质含量升高.