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【题目】HCNOFSe是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题:

1)基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________,基态硒原子的价层电子排布式为________N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________

2)某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________不能形成氢键。

3SeO2SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,SeO3互为等电子体的分子和离子为________。(各写一种

4)氮化硼BN晶体有多种结构,六方相氮化硼晶体结构如图1是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼晶体结构如图2是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ 填字母)。

a.两种晶体存在的作用力相同 b.立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片

c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d.立方相氮化硼含有σ键和π,所以硬度大

②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________

【答案】 1 4s24p4 N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外的稳定性,不易失去1个电子 sp2sp3杂化 不能 SeO3 V SO3CO32- bc

【解析】1)基态氮原子最高能级上电子的是3个P轨道电子,自旋方向相同,自旋方向有1种;基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为: N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外的稳定性,不易失去1个电子N原子有两种杂化方式,一种是形成3个δ键,没有孤电子对,一种是形成3个δ键,1个孤电子对,故杂化方式为 sp2sp3杂化;其分子之间不能形成氢键,没有与N、F、O相连的H原子。(3SeO2SeO3两种分子中,SeO3采用sp2,是平面正三角形,属于非极性分子的是SeO3SeO2采用 sp2杂化,有一对孤电子对,分子形状为V型;与SeO3互为等电子体的分子和离子为SO3CO32-等;(4)①a.立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键,不含π键,属于原子晶体,六方相氮化硼层间作用力为范德华力,两种晶体存在的作用力不相同,故a错误; b.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性,属于原子晶体,立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片,故b正确;c.六方相氮化硼层间作用力为范德华力,所以质地软,故c正确;d.立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键,不含π键,属于原子晶体,所以硬度大,故d错误;故选bc②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为立方氮化硼中,因晶胞边长为a cm,晶胞体积V=acm3,该晶胞中N原子个数=8×1/8+6×1/2=4B原子个数为4,立方氮化硼的密度==.

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B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C.电解后的溶液中c(H+)=0.2 molL1
D.原混合溶液中c(K+)=0.6 molL1

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【题目】亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝

酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知:

请回答下列问题:

1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是____

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3)装置F中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色变为绿色

(Cr3+),发生反应的离子方程式是____

4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。设计

实验证明E中有亚硝酸钙生成____

5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NON02)反应,既能净化尾气,又能获得

应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O

n( NO)n(NO2>l:l,则会导致

n( NO)n( NO2)<l l,则会导致

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【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题:

1)装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________

2)装置接口的连接顺序为____________ abc……h表示)。

3)装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________

4)反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________

5)反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解.对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少许上述溶液,加入KSCN溶液

______

含有Fe3+

②取少许上述溶液,加入______

紫色溶液逐渐变浅至褪色

_____

6)工业上可用5.0mol·L-1FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL

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A.1L 0.1mol?L1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NA
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
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