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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

    B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

    C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

    【答案】D

    【解析】试题分析：A． NH3H2O是弱碱，不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀，错误；B． 澄清石灰水与少量苏打溶液反应，要以少量的Ca(OH)2为标准计算：离子方程式是：Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓ +H2O +CO32-，错误；C．醋酸的弱酸，要写化学式，错误；D． 氯化亚铁中通入氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5molL﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9molL﹣1 ． 则下列有关判断正确的是（ ）
    A.平衡向正反应方向移动了
    B.x+y＜z
    C.B的转化率下降
    D.C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

    （1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

    （2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

    ①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：

    4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

    4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

    第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

    ③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

    ④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

    A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)

    A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C

    C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝

    酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。

    （2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。

    （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色

    (Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。

    （4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计

    实验证明E中有亚硝酸钙生成____。

    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得

    应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

    ①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致 ：

    ②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

    A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NA
    B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f在元素周期表的位置是 ．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞ ． （用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ． （填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
    ①写出m点反应的离子方程式 ．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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