Question

【题目】A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5molL﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9molL﹣1 ． 则下列有关判断正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动了
B.x+y＜z
C.B的转化率下降
D.C的体积分数减小

Answer 1

【答案】A
【解析】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.9mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，
A、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故B错误；
C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选A．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．