【题目】某些气体具有的特征:a.有刺激性气味;b.可与水反应使溶液呈酸性;c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是( )
A.NO2、SO2B.NH3、NO2C.NO2、Cl2D.Cl2、SO2
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【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。
(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。
(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。
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【题目】A,B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0.达到化学平衡后测得A的浓度为0.5molL﹣1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.9molL﹣1 . 则下列有关判断正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.x+y<z
C.B的转化率下降
D.C的体积分数减小
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【题目】截至到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置,右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是
A. 左图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B. 右图溶液中电子流向为从B极流出,从A极流入
C. X2为氧气
D. 工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是
A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO )=0.5molL﹣1 , 用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12 L气体(标准状况下).假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是( )
A.电解得到Cu的质量为3.2 g
B.上述电解过程中共转移电子0.2 mol
C.电解后的溶液中c(H+)=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c(K+)=0.6 molL﹣1
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【题目】铁是生活中的一种常见金属,用途非常广泛。
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。
(2)废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3
4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20
第一个反应的氧化剂是___________,氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3,转移的电子数是_________。
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________(填字母)。
A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NA
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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