Question

【题目】铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

（2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸

Answer 1

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 温度太高硝酸易分解 O2 FeO3·nH2O 8NA Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe B

【解析】（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；正确答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）①硝酸不稳定，温度高，易发生分解，正确答案：温度太高硝酸易分解。

②第一个反应的氧化剂是氧气，Fe(NO3)2被氧化为Fe2O3·nH2O，所以Fe2O3·nH2O为氧化产物；第二个反应中根据铁元素的价态变化可知该反应转移电子的量为8mol，当有8 NA 电子转移时，生成1molNH4NO3，正确答案：O2 ； FeO3·nH2O； 8 NA。

③铁红为氧化铁，与金属铝发生铝热反应，可用于焊接钢轨，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；正确答案：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

④通过流程图可知，分离后有硝酸铵物质，这是流程中氮元素最主要的存在形式；正确选项B 。