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    【题目】下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

    A.NaB.Al

    C.FeD.Ag

    【答案】D

    【解析】

    A．Na属于活泼金属，采用电解法冶炼，A不符合题意；

    B．Al属于活泼金属，采用电解法冶炼，B不符合题意；

    C．Fe属于较活泼金属，采用热还原法冶炼，C不符合题意；

    D．Ag属于不活泼金属，采用热分解法冶炼，D符合题意；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    B. 油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂

    C. 油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应

    D. 油脂没有固定的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

    A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

    B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

    （1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

    （2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

    ①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：

    4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

    4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

    第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

    ③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

    ④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

    A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

    （1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。

    （2）证明有S02生成的实验现象是_____________________。

    （3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。

    （5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)

    A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C

    C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

    A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
    A.5ν（NH3）=4ν（O2）
    B.5ν（O2）=6ν（H2O）
    C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
    D.5ν（O2）=4ν（NO）

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