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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

    B. 油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂

    C. 油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应

    D. 油脂没有固定的熔、沸点

    【答案】C

    【解析】

    A. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，A项正确；

    B. 油脂与H2发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，沸点较高，常温下呈固态，B项正确；

    C. 皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，C项错误；

    D. 自然界中的油脂是多种物质的混合物，因此没有固定的熔、沸点，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA

    B. 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子

    C. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA

    D. 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

    回答下列问题:

    （1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

    ① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

    ② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放_____溶液，其作用是_____．F中的是_____溶液，其作用是_____．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_____．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）．

    A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．

    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_____转移到_____中．

    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是_____（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

    已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

    利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

    （1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。

    （2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________

    a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH

    （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。

    （4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

    ① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；② 在此条件下，NO2的转化率极低；

    ③_______________________________________

    （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________

    （6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

    ① 装置的合理连接顺序是 _____________

    ② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，没有颜色变化的是

    A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

    B.淀粉溶液中加入碘酒

    C.鸡蛋清中加入浓硝酸

    D.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
    A.等于10 s
    B.等于12 s
    C.大于12 s
    D.小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验序号

    初始浓度c/mol·L－1

    溴颜色消失所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

    A.NaB.Al

    C.FeD.Ag

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