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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 标准状况下,22.4 L 14CO244 g 14CO2含分子数均为NA

B. 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子

C. 常温下,pH=13NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA

D. 浓度为2 mol/LFeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA

【答案】D

【解析】试题分析:A、标准状况下,22.4 L14CO2的物质的量为=1mol,所含分子数为NA44 g14CO2的物质的量为≠1mol,所含分子数不是NA,故A错误;B、乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应,1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热不可能完全反应,生成的乙酸乙酯分子数少于NA,故B错误;C、为注明溶液的体积,无法计算OH-离子的数目,故C错误;DFe(OH3胶体粒子是Fe(OH3分子的聚合体,浓度为2 mol/LFeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH3胶体粒子数目小于NA,故D正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是(

A. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

B. 在标准状态下,11.2 L NO11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

C. 1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关浓硝酸的说法中错误的是( )

A.HNO3能溶解金属铜,说明其具有强酸性

B.HNO3能与碳反应,说明其具有强氧化性

C.HNO3不稳定易分解,需要避光保存

D.常温下浓HNO3能使金属铝钝化,可以用铝槽车运输浓HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】)工业上通常采用COg)和H2g)催化合成甲醇CH3OHg)。

1)已知在某温度和压强下:

2COg+O2g=2CO2gH= -5660 kJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2OgH= - 4836 kJ·mol-1

2CH3 OHg+3O2g=2CO2g+4H2 OgH= -12756 kJ·mol-1

则在相同的温度和压强下,COg)与H2g)合成CH3OHg)的热化学方程式是_________________________________________________________

2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO 2 molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,甲醇的物质的量的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

甲醇/mol

0

0.22

0.36

0.45

0.5

0.5

则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率=_________________该温度下平衡

常数K=________________,若升高温度则K__________(填增大减小不变);

3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

A2 v (H2)= v (CH3OH) B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变 D单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

)回答下列问题:
1)体积均为100mL pH=2CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

225℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1填精确值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途

1)氢气还原氧化铜时,产生的红色物质,冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色,写出该现象发生的离子方程式__________________________

2)取铝合金(含铝90%)1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,向滤液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水____mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”.引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气.
(1)Ⅰ、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况.下列说法能说明透光率不再发生改变的有 . a.气体颜色不再改变 b.△H不再改变
c.v(N2O4)=2v(NO2 d.N2O4的转化率不再改变
(2)Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g).
a.该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”).
b.以下说法正确的是
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(3)Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.a.已知:CH4(g)的标准燃烧热为﹣890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量.
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:
b.在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:

时间/min
温度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

0.5

①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=
②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是
③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=
④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,导电性介于导体和绝缘体之间的是(

①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍具有铁磁性和延展性能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

1镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________

2在隔绝空气的条件下,加热NiC2O4使其分解,就能得到暗绿色的氧化亚镍写出该反应的化学方程式: _____________

3Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气,写出该反应的离子方程式: _____________

4氢镍电池是一种碱性可充电电池污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________

5纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料其制备过程如下:

步骤I:0.2mol/L的硝酸亚镍溶液调节pH除铁后加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/LNaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O

步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)使上述沉淀还原完全将生成的Ni水洗后再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成进行如下实验:

①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应共收集到1.12LN2CO2的混合气体(已换算成标准状况)

②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

B. 油脂与氢气发生加成反应,可以得到固态油脂

C. 油脂在酸性或碱性条件下,可以发生皂化反应

D. 油脂没有固定的熔、沸点

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