Question

【题目】金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途

（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式__________________________。

（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，向滤液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水____mL。

Answer 1

【答案】 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 1.68L 250mL

【解析】试题分析：（1）氢气还原氧化铜时，产生红色物质，有一部分氧化铜还原为氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜、水；（2）铝与盐酸反应的方程式是 ，氯化铝与氨水反应的化学方程式是 ，根据方程式计算。

解析：（1）根据以上分析，氢气还原氧化铜时，产生红色物质，有一部分氧化铜还原为氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应的离子方程式是Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

（2）设生成氢气的体积是VL，生成氢氧化铝的物质的量xmol;

，解得V=1.68L； 解得x=0.05mol；

设消耗氨水VL；

，解得V=0.25L=250mL。