【题目】熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )
A.陶瓷坩埚B.石英坩埚
C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否均一、透明、稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 .
(2)c(Na+)+c(H+)═ .
(3)c(Na+)═ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途
(1)氢气还原氧化铜时,产生的红色物质,冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色,写出该现象发生的离子方程式__________________________。
(2)取铝合金(含铝90%)1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,向滤液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水____mL。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂.易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华.在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.制三氯化铬的流程如下:
(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为 .
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是 .
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 , 并加热CCl4 , 温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4 , 继续通入氮气;⑥检查装置气密性.
正确的操作顺序为:⑥→③→ , 步骤②中通如氮气的作用 .
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2 , 生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式 .
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2 , 充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示剂为 , 滴定终点的现象为 .
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是 .
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 . (计算结果精确到0.1%)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )
A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素
C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应
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【题目】人们的饮食追求是“吃得营养,吃出健康”,下列相关说法不正确的是( )
A.每天都应摄入一定量的蛋白质
B.油脂会使人发胖,故禁食油脂
C.过多摄入微量元素不利于健康
D.每天食用少量纤维素有利于健康
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