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    【题目】熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（ ）

    A.陶瓷坩埚B.石英坩埚

    C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚

    【答案】D

    【解析】

    根据题中熔融氢氧化钠可知，本题考查氢氧化钠性质，运用熔融氢氧化钠化学性质分析。

    陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应，生铁为铁和碳合金，不与氢氧化钠反应，

    答案选D。

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    A.是否是大量分子或离子的集合体
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    （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 ．
    （2）c（Na+）+c（H+）═ ．
    （3）c（Na+）═ ．

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    【题目】含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：3
    D.2：1

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    【题目】下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（ ）

    ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石

    A.只有①B.只有⑤

    C.②和③D.①和④

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    （1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为 ．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 ．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ， 并加热CCl4 ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
    正确的操作顺序为：⑥→③→ ， 步骤②中通如氮气的作用 ．
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ， 生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式 ．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①指示剂为 ， 滴定终点的现象为 ．
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ． （计算结果精确到0.1%）

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    C.过多摄入微量元素不利于健康

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