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【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂.易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华.在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2CrO42+2H+Cr2O72+H2O.制三氯化铬的流程如下:
(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 , 并加热CCl4 , 温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4 , 继续通入氮气;⑥检查装置气密性.
正确的操作顺序为:⑥→③→ , 步骤②中通如氮气的作用
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2 , 生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2 , 充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.已知:Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示剂为 , 滴定终点的现象为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 . (计算结果精确到0.1%)

【答案】
(1)2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO +8H2O
(2)水浴加热(并用温度计指示温度)
(3)②→④→⑤→①CCl4;蒸汽载入反应装置中;赶走空气,防止CrCl3被氧化
(4)COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
(5)淀粉;最后一滴滴入时,蓝色恰好完全褪去,且半分钟内不恢复原色;除去其中溶解的氧气,防止氧气将I氧化,产生偏高的误差;96.1%
【解析】解:(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为铬酸根,根据电荷守恒和元素守恒可知离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO42+8H2O,所以答案是:2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO42+8H2O;(2)因为CCl4沸点为76.8℃,温度比较低,因此保证稳定的CCl4气流,可以通过水浴加热来控制其流量,并用温度计指示温度,所以答案是:水浴加热(并用温度计指示温度);(3)由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应,反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源,停止加热CCl4 , 继续通入氮气,将产物收集到蒸发皿,故操作顺序为:⑥→③→②→④→⑤→①,步骤②中通入氮气,可以将CCl4蒸汽载入反应装置中;赶走空气,防止CrCl3被氧化,所以答案是:②→④→⑤→①;将CCl4蒸汽载入反应装置中;赶走空气,防止CrCl3被氧化;(4)由分子式可知,COCl2中的2个Cl原子被2个﹣OC2H5代替,故乙醇与COCl2发生取代反应,﹣OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl,反应方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl,所以答案是:COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl;(5)①利用Na2S2O3滴定生成I2 , I2遇淀粉显蓝色,所以可以用淀粉作指示剂;滴入最后一滴时,如果溶液颜色在半分钟内不变色,则达到滴定终点,所以答案是:淀粉;最后一滴滴入时,蓝色恰好完全褪去,且半分钟内不恢复原色;②溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化I氧化,若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大,产生偏高的误差,故加热煮沸,其主要原因是:除去其中溶解的氧气,防止氧气将I氧化,产生偏高的误差,所以答案是:除去其中溶解的氧气,防止氧气将I氧化,产生偏高的误差;③令25.00mL溶液中n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3++~Cr2O72~3I2~6Na2S2O3 , 根据关系式计算,
2Cr3++~Cr2O72~3I2~6Na2S2O3
2 6
n(Cr3+ 0.0250mol/L×0.024L
故n(Cr3+)=0.0250mol/L×0.024L× ,所以250mL溶液中n′(Cr3+)=0.0250mol/L×0.024L× × =0.002mol,根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n′(Cr3+)=0.002mol,所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g,故样品中无水三氯化铬的质量分数为 ×100%=96.1%.
所以答案是:96.1%.

练习册系列答案
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