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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    B. 原子半径Z<M

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

    【答案】A

    【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的强，故A错误；Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O<Al，故B正确；非金属性：O>Si，所以稳定性H2O>SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确。

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    【题目】从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）

    A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：3
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂．易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华．在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．制三氯化铬的流程如下：
    （1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为 ．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 ．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ， 并加热CCl4 ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
    正确的操作顺序为：⑥→③→ ， 步骤②中通如氮气的作用 ．
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ， 生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式 ．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①指示剂为 ， 滴定终点的现象为 ．
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ． （计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ）
    A.②③①④
    B.④①③②
    C.③②①④
    D.③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )

    A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素

    C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（ ）

    A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池正极反应式是 ．
    （2）乙装置中阳离子通过X膜向极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为 ．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为g，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 ． 则下列描述正确的是（ ）
    A.达到平衡所需要的时间：A容器更短
    B.达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
    C.达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多
    D.达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变

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