[题目]由Al.CuO.Fe2O3组成的混合物共10.0g.放入500mL某浓度盐酸溶液中.混合物完全溶解.当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时.得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为( )A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L

【答案】D

【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．

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D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
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D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

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A.室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
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D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

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（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ____。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ____，微粒间存在的作用力是 ____。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 ____。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 的分子构型是 ________， SiO2的沸点 _______CO2的沸点（填“高于”或“低于”），理由是 _____________________。 CO2分子中σ键和π键的个数比为 ___________，其中心原子采取 _______杂化；