【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.室温下,pH>7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)=c(Cl﹣)
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH )=c(K+)=c(Ba2+)
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH﹣)+c(A﹣)=2c(H+)+c(HA)
【答案】D
【解析】解:A.室温下,pH>7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,c(H+)<c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣):c(CH3COO﹣)<c(Na+),故A错误;B.溶液呈中性,反应后有c(OH﹣)=c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),可知c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣),故B错误;
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,KOH溶液、Ba(OH)2溶液为强碱溶液,氨水是弱碱溶液,c(NH )=c(K+)>c(Ba2+),故C错误;
D.0.2molL﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液得等浓度的NaA和HA混合溶液,电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),物料守恒:2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),计算得到2c(OH﹣)+c(A﹣)=2c(H+)+c(HA),故D正确;
故选D.
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【题目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 .
(2)c(Na+)+c(H+)═ .
(3)c(Na+)═ .
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【题目】三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂.易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华.在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.制三氯化铬的流程如下:
(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为 .
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是 .
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 , 并加热CCl4 , 温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4 , 继续通入氮气;⑥检查装置气密性.
正确的操作顺序为:⑥→③→ , 步骤②中通如氮气的作用 .
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 , 因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2 , 生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式 .
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2 , 充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①指示剂为 , 滴定终点的现象为 .
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是 .
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 . (计算结果精确到0.1%)
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【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )
A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素
C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应
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【题目】由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.该盐酸的浓度为( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 2.0 mol/L D. 1.0 mol/L
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含少量锌、金、银等杂质)的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池正极反应式是 .
(2)乙装置中阳离子通过X膜向极(填“Fe”或“C”)移动,石墨(C)极的电极反应式为 .
(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则丙装置中阴极析出铜的质量为g,硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”).
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【题目】人们的饮食追求是“吃得营养,吃出健康”,下列相关说法不正确的是( )
A.每天都应摄入一定量的蛋白质
B.油脂会使人发胖,故禁食油脂
C.过多摄入微量元素不利于健康
D.每天食用少量纤维素有利于健康
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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置为___________,D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ (写化学式),A和E形成的化合物的电子式为_____________。
(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)
(3)二元化合物X是含有C元素的18电子分子,1molX(l)在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量,写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。
(4)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是H的单质,且当有28mol电子转移时,常温共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式___________________________________。
(5)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质,某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为________,________(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因 ____________________________________________________。
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