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    【题目】下列说法正确的是

    A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化

    B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行

    C.浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应

    D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应

    【答案】A

    【解析】

    A．化学变化有两个特征，一是物质变化，二是能量变化，故物质发生化学反应时都伴随着能量变化，A正确；

    B．一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热无关，B错误；

    C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C错误；

    D．焰色反应无新物质生成，属于物理变化，D错误。

    答案选A。

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    （1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式__________________________。

    （2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，向滤液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水____mL。

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    【题目】下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是（ ）

    ①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石

    A.只有①B.只有⑤

    C.②和③D.①和④

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    （1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为 ．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 ．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4 ， 并加热CCl4 ， 温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4 ， 继续通入氮气；⑥检查装置气密性．
    正确的操作顺序为：⑥→③→ ， 步骤②中通如氮气的作用 ．
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2 ， 因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2 ， 生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式 ．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2 ， 充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①指示剂为 ， 滴定终点的现象为 ．
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 ．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ． （计算结果精确到0.1%）

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    【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。

    （1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。

    （2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。

    （3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。

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    （5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

    步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

    步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

    步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

    步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:

    ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。

    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

    通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。

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    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )

    A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素

    C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

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    A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液

    C.加热并冷却D.加入水

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    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：

    A. 漂白粉被氧化了

    B. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

    C. 有色布条被空气中的氧气氧化

    D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

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