【题目】现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示:
元素代号 | 元素部分信息 |
X | X的阴离子核外电于云均呈球形 |
Y | 原子的能级上有3个未成对电子,其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大 |
Z | 基态原于核外有3个能级填充了电子,能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
R | 元素原于的围电子排布式为nsn-1npn-1 |
T | 一种核素的质量数为65,中子数为36 |
根据上述元素信息,回答下列问题:
(1)基态T2+的电子排布式为____________。
(2)Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。
(3)YX4+的空间构型为____________,离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ,YX4+电子式为________。
(4)YX3的一种等电子体分子是______,YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。
(5)T单质不溶于YX3溶液,也不溶于X2Z溶液,但能溶于它们的混合溶液,其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+,1mol该阳离子中共含有______mol σ键。
(6)Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm,晶胞边长为cpm,则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) O>N>Si 正四面体形 sp3 PH3(或AsH3等合理答案均可) NH3、H2O分子中N、O的孤电子对数分別是1、2,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越强,键角越小 16
【解析】本题主要考查原子结构和晶体结构及其计算。根据题意判断X、Y、Z、R、T分别是氢、氮、氧、硅、铜。
(1)基态T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)。
(2)非金属性:O>N>Si,所以Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为O>N>Si。
(3)YX4+的中心原子的价层电子对为4,其空间构型为正四面体形,离子中Y原子的杂化轨道类型为sp3,YX4+电子式为。
(4)YX3的一种等电子体分子是PH3(或AsH3等合理答案均可),YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是NH3、H2O分子中N、O的孤电子对数分別是1、2,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越强,键角越小。
(5)NH3中含有3个σ键,Cu2+与4个NH3分子之间存在4个σ键,[T(YX3)4]2+中共含有16个电子,所以1mol该阳离子中共含有16molσ键。
(6)晶胞含有4个Z原子、2个T原子,则该晶胞中原子的空间利用率为。
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【题目】下列反应既属于非氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.酸碱中和反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意 。
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是:E接 , 接 , 接 , 接F.
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是;当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为 , 生成的Cl2在标准状况下的体积约为 .
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是 , ②浓硫酸的作用是 .
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是 , 写出反应方程式 .
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 .
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【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐,焰色反应为黄色,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Y的化学式为 .
③若W为一种强碱,Y具有两性,则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 .
(2)若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 .
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 , X转化为Y的化学方程式为 .
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )
A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
B. 在标准状态下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
C. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
D. 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA
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【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否均一、透明、稳定
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【题目】金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途
(1)氢气还原氧化铜时,产生的红色物质,冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色,写出该现象发生的离子方程式__________________________。
(2)取铝合金(含铝90%)1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,向滤液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水____mL。
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