Question

【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为 ．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ．
（2）若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 ．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ， X转化为Y的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；NaHCO3；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
【解析】解：（1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO2 ， Y、Z分别含有SO32﹣、HSO3﹣ ， 则Y到Z的离子方程式为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣ ， 所以答案是：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO2 ， 则X为Na2CO3 ， Y为NaHCO3 ， W为酸．所以答案是：NaHCO3；③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）3 ， Z为偏铝酸盐，向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣ ， 所以答案是：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣；（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl2 ， W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl3、Z为FeCl2 ， Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO2 ， X为NH3 ， W为O2 ， Y为NO，NH3的检验方法：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH3+5O2 4NO+6H2O．