【题目】有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式为 ,下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是( )
A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,加热
B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液
C.先加银氨溶液,加热,再加入溴水
D.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,取清液酸化后再加溴水
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【题目】下列说法中正确的是( )
①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部
②锌锰干电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池
③锂电池是新一代可充电电池
④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功
A.②③④B.①②③④
C.①②③D.①③④
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【题目】某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2mol电子时停止电解,析出Na2SO410H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述正确的是( )
A.电解后溶液质量减少(m+36)g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
C.若其它条件不变,将石墨电极替换为铜电极,则阴极析出2mol H2
D.若其它条件不变,将石墨电极替换为铜电极,则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g
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【题目】下列反应既属于非氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.酸碱中和反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)①为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有:适当升高温度,搅拌,______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。在沉镍前,需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。
(2)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。
(3)工业上用镍为阳极,电解0.05 ~ 0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示,则NH4Cl的浓度最好控制为______。
II、煤制天然气的工艺流程简图如下:
(4)已知反应I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:______。
(5)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和_____。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的离子方程式是____。
(6)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),发生反应:CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0。实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下,此反应的
H=______。
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【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐,焰色反应为黄色,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Y的化学式为 .
③若W为一种强碱,Y具有两性,则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 .
(2)若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 .
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 , X转化为Y的化学方程式为 .
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