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    【题目】有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为 ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）
    A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热
    B.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C.先加银氨溶液，加热，再加入溴水
    D.先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

    【答案】D
    【解析】解：A．先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、﹣CHO均被氧化，不能检验，故A不选； B．先加溴水，双键发生加成反应，﹣CHO被氧化，不能检验，故B不选；
    C．先加银氨溶液，微热，可检验﹣CHO，但没有酸化，加溴水可能与碱反应，故C不选；
    D．先加入银氨溶液，微热，可检验﹣CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，故D选；
    故选D．
    【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部

    ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

    ③锂电池是新一代可充电电池

    ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功

    A.②③④B.①②③④

    C.①②③D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（ ）
    A.电解后溶液质量减少（m+36）g
    B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
    C.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
    D.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：3
    D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　)

    A. 钠的硬度 B. 钠的密度

    C. 钠的熔点 D. 钠的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

    A.锌粒与稀硫酸的反应

    B.酸碱中和反应

    C.甲烷在氧气中的燃烧反应

    D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在空气中能够稳定存在的原因是(　　)

    A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差

    C. 铝表面有致密氧化膜 D. 铝与氧气不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    3.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    4.7

    9.2

    （1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。

    ②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。

    （2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。

    （3）工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。

    II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    （4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。

    （5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。

    ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
    （1）若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
    ②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为 ．
    ③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ．
    （2）若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 ．
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ， X转化为Y的化学方程式为 ．

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