Question

【题目】某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（ ）
A.电解后溶液质量减少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为
C.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
D.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g， A．电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量=（18+m）g，故A错误；
B．析出硫酸钠的质量= = mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数= = = ，故B正确；
C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极析出1mol H2 ， 故C错误；
D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH﹣生成，铜离子和OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀，其电池反应式为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，根据方程式知，转移2mol电子时消耗2mol水，则析出Na2SO410H2O晶体为2m g，故D错误；
故选B．