【题目】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
【答案】 过滤 漏斗 H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2↑； 足量稀盐酸 少量BaCl2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋，先加过量铁①，过滤②，得到④溶液为FeSO4，③为Cu和多余的铁，再向③中加过量稀硫酸⑤，过滤⑥得到的⑦为Cu，⑧为FeSO4，则（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）试剂⑤的化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）SO42-的检验：先加足量稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白沉淀，证明含有SO42-，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
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【题目】某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（ ）
A.电解后溶液质量减少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的质量分数为 
C.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2
D.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g
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【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。
（2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。
（3）工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。
II、煤制天然气的工艺流程简图如下：
（4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。
（5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的
H＝______。
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA
C. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
D. 反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3NA
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【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）进行操作C前还需注意 。
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【题目】下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，下列说法正确的是
A. 物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质
B. 丙中发生反应的离子方程式可能是SO2+2OH-=SO32-+H2O
C. 乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D. 如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物
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【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系： 
（1）若该反应是非氧化还原反应 ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为 ．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ．
（2）若该反应是氧化还原反应 ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 ．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ， X转化为Y的化学方程式为 ．
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【题目】从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩．其中合理的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④
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