Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 ．
（2）取10.00mL待测液，用量取．
（3）用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视的现象时即到达滴定终点．
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度： ． （保留四位有效数字）

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	0.10	22.10
第三次	10.00	4.00	24.10

（5）以下操作会造成测量结果偏高的是 ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）碱式滴定管
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复
（4）98.05%
（5）②④
【解析】解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管， 所以答案是：250 mL容量瓶、胶头滴管；（2）待测液是碱性溶液，取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取，
所以答案是：碱式滴定管；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂溶液呈黄色，滴入盐酸反应终点变化为橙色且半分钟内不恢复，说明反应达到终点，
所以答案是：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复；（4）图表中第一次消耗标准溶液体积=20.40ml﹣0.50ml=19.90ml，第二次消耗溶液体积=22.10ml﹣0.10ml=22.00ml，误差较大舍去，第三次消耗溶液体积=20.40ml﹣040ml=20.00ml，标准溶液平均消耗体积= =19.95ml，待测液溶液浓度c= =0.4010mol/L，
待测烧碱溶液的纯度= ×100%=98.05%，
所以答案是：98.05%；（5）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，故①错误；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗标准溶液体积增大，测定浓度偏大，故②正确；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取标准溶液体积减小，测定浓度偏小，故③错误；④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，消耗标准溶液体积增大，测定浓度偏大，故④正确；
所以答案是：②④．
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．