Question

【题目】在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

Answer 1

【答案】 大于 0.001 0.36 大于 正反应为吸热反应,反应向吸热反应方向进行,所以为升温 K2=3.24 逆反应 对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动

【解析】试题分析：(1) 反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热；根据 计算速率，根据计算平衡常数；（2）①反应N2O4(g)2NO2(g)，正反应为吸热，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1，c (N2O4)减小，平衡正向移动；②利用“三段式”计算平衡常数；（3）将反应容器的容积减少一半，压强增大；

解析：(1) 反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，正反应吸热，ΔH大于0；根据= mol·L-1·s-1 ， =0.36；（2）①反应N2O4(g)2NO2(g)，正反应为吸热，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1，c (N2O4)减小，说明平衡正向移动，所以T大于100℃ ；

②

；

（3）对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；N2O4(g)2NO2(g)，正反应气体体积增大，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动；