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    【题目】下列图像与对应的叙述相符的是

    A. 图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    B. 图②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸

    C. 图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉

    D. 图④表示向NaOH溶液通入CO2

    【答案】C

    【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的，选项D图像错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。

    （1）FeCl3溶液用于腐蚀铜制印刷电路板,发生反应的离子方程式为___________。

    （2）废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:

    ①步骤1温度不能太高的原因是____________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：

    4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

    4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

    第一个反应的氧化剂是___________，氧化产物是____________。第二个反应每生成1 molNH4NO3，转移的电子数是_________。

    ③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为_______________。

    ④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为__________（填字母)。

    A.氮氧化物 B.硝酸铵 C.硝酸亚铁 D.硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

    A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NA
    B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

    A. 石油裂解得到的汽油是纯净物

    B. 石油产品都可用于聚合反应

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料

    D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
    A.5ν（NH3）=4ν（O2）
    B.5ν（O2）=6ν（H2O）
    C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
    D.5ν（O2）=4ν（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f在元素周期表的位置是 ．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞ ． （用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ． （填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
    ①写出m点反应的离子方程式 ．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
    B.由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
    C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO

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