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    【题目】下列物质中属于电解质的是

    A. SO2 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. NaCl溶液

    【答案】B

    【解析】溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则A、SO2是非电解质，A错误；B、(NH4)2SO4是电解质，B正确；C、Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NA
    B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f在元素周期表的位置是 ．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞ ． （用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ． （填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
    ①写出m点反应的离子方程式 ．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
    A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
    B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
    C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
    D.如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

    B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部

    C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上

    D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
    B.由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
    C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
    A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
    B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3?H2O）=1mol
    C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L﹣1
    D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同物质的量的O2和O3的质量比___________________________，分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为__________________．

    (2)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是__________；_____________________；_____________________.

    (3)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    请将分类依据代号填入相应的括号内：

    ①（_____）两种物质都不是电解质 ② （_____）两种物质都是钠的化合物

    ③（_____）两种物质都是氧化物 ④（_____）两种物质都是盐

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