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    【题目】对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

    A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

    C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

    D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

    【答案】B

    【解析】

    A. 常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；

    B. 浓硝酸没有脱水性，B错误；

    C. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；

    D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。

    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

    B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部

    C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上

    D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
    B.由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
    C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（ ）
    A.电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L
    B.阳极上产生112mLO2（标况）
    C.转移1.204×1022个电子
    D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
    A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
    B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3?H2O）=1mol
    C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol?L﹣1
    D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

    主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。

    （2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。

    （3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。

    （4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )

    实验方案

    实验目的

    A

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    B

    制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C

    除去CO2气体中混有的SO2

    D

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

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