练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（ ）
    A.电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L
    B.阳极上产生112mLO2（标况）
    C.转移1.204×1022个电子
    D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

    【答案】C
    【解析】解：1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极反应式为 Ag++e﹣=Ag，所以该装置是电镀池，A．因为溶解的Ag和析出的Ag质量相等，所以电解质溶液浓度不变，仍然为1mol/L，故A错误；
    B．较活泼金属作阳极，阳极上金属失电子，所以阳极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+ ， 故B错误；
    C．根据Ag﹣e﹣=Ag+知，析出2.16gAg时转移电子数= =1.204×1022 ， 故C正确；
    D．反应中被氧化n（Ag）= =0.02mol，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是

    选项

    X溶液

    固体Y

    Z溶液

    现象

    A

    70%H2SO4

    Na2SO3溶液

    H2S溶液

    产生浑浊

    B

    浓氨水

    CaO

    酚酞试剂

    溶液变红

    C

    盐酸

    大理石

    Na2SiO3溶液

    出现白色沉淀

    D

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    黄绿色气体被吸收

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。

    （2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

    (1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。

    (2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：

    ①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

    ②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

    ③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

    ④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

    步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。

    (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。

    a．还原剂 b．氧化剂

    c．酸化 d．提供热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

    A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

    C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

    D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

    B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

    C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

    D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为 ．
    （3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
    A.c（H2）减少
    B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C.CH3OH 的物质的量增加
    D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E.平衡常数K增大
    （4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式 ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：

    完成下列填空：

    （1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________和__________。

    （2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。

    （3）B→C 的反应类型是___________。

    （4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________________。

    （5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
    （1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
    （2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ．
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 ．

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案