【题目】下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2
B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
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【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是
A. 该物质是一种磷酸酯类化合物
B. 该有机物能发生银镜反应
C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应
D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH
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【题目】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________和__________。
（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。
（3）B→C 的反应类型是___________。
（4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________________。
（5）已知：
，设计一条以
为原料合成
的合成路线。___________________。
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【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A.使用前要先检查容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡
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【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)
B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同
C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b
D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱
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【题目】已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
酸 | HF | CH3COOH | H2SeO4 | H2CO3 |
Ka1 | 6.4×10-4 | 1.8×10-5 | 完全电离 | 4.4×10-7 |
Ka2 | 1.0×10-2 | 4.7×10-11 |
(1)25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。
(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的pH 大小关系：_____ (填序号)。
(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为___________________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。
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