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    【题目】某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（　　）
    A.该元素是金属元素
    B.该元素原子的核电荷数为14
    C.该元素原子核外有3个电子层
    D.该元素原子不容易得到或者失去最外层电子

    【答案】A
    【解析】解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；

    B．Si的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；

    C．位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；

    D．最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；

    故选A．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

    (1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。

    (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

    ①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；

    ②装置D中加入的试剂为____________；

    ③装置G中可能出现的现象为____________；

    ④装置H的作用为____________。

    (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；

    ②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:

    方案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

    上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

    A. 该物质是一种磷酸酯类化合物

    B. 该有机物能发生银镜反应

    C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　　）
    A.使用前要先检查容量瓶是否漏液
    B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
    C.为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解
    D.定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)

    B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同

    C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

    D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

    (1)加入试剂1的目的是:_________________________。

    (2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：

    A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

    B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃， 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

    (3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

    (4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)

    (5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    酸

    HF

    CH3COOH

    H2SeO4

    H2CO3

    Ka1

    6.4×10-4

    1.8×10-5

    完全电离

    4.4×10-7

    Ka2

    1.0×10-2

    4.7×10-11

    (1)25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。

    (2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的pH 大小关系：_____ (填序号)。

    (3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。

    (4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为___________________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.钾的金属性比钠强
    B.溴的非金属性比氯强
    C.ⅦA族中原子半径最小的是氟
    D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）

    A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O=HX+HXO

    B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸

    C.其单质都有颜色，都有毒

    D.最高价含氧酸的通式为HXO4

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