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    已知砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（　）

    A．砷元素的最高化合价为+3

    B．砷元素是第四周期的主族元素

    C．砷原子的第3电子层含有18个电子

    D．砷的氧化物的水溶液呈碱性

     

    答案：BC
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
    四
    四
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族，最高价氧化物的化学式是
    As2O5
    As2O5
    ，砷酸钠的化学式是
    Na3AsO4
    Na3AsO4
    ．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为
    AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
    AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?无锡一模）[物质结构与性质]
    镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第4周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
    （1）下列说法不正确的是
    AB
    AB
    （填字母）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：Se＞As＞Ge＞Ga
    C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
    D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    （2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    ，AsH3空间形状为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （3）Ge的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ，H2Se中硒原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （4）AsH3沸点比NH3低，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知元素砷(As)的原子数为33，下列叙述正确的是


    1. A.
      砷元素的最高化合价为+3
    2. B.
      砷元素是第五周期的主族元素
    3. C.
      砷原子的第三电子层含有18个电子
    4. D.
      砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是

    A．砷的原子半径大于磷的原子半径    

    B．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

    C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物    

      D．砷酸的酸性比磷酸的酸性强

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