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    【题目】在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. (m+n) >(c＋d)

    C. 减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

    D. 达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大

    【答案】A

    【解析】C物质的质量分数（C%）随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故A正确；C物质的质量分数（C%）随压强增大而减小，说明增大压强平衡逆向移动，所以(m+n) <(c＋d)，故B错误；平衡常数只与温度有关，减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值不变，故C错误；达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

    B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1

    C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D. 制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入______，向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是

    A. 均存在电离平衡和水解平衡

    B. 存在的粒子种类相同

    C. c(OH－)前者大于后者

    D. 分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备原理属于加成反应的是

    A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

    C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

    B. 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

    C. b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    D. a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。完成合成氨工业中有关问题。

    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：____________________________________________。

    ②若起始时向容器内放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，达到平衡后放出的热量为Q,则Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

    （2）NH3(g)与CO2(g) 经过两步反应合成尿素（CO(NH2)2），两步反应的能量变化示意图如下：

    ①则2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

    ②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。

    α随着x增大而增大的原因是_________________________________。

    ③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。

    （3）将N2和H2各1 mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。

    a．一直减小 b．始终不变 c．一直增大 d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应

    B．电池工作时，OH－向正极移动

    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

    D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

    （1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。

    （2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________。

    （3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

    ①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

    ②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。

    ③1 mol Bipy中所含σ键______mol。

    （4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。

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