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    【题目】下列制备原理属于加成反应的是

    A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

    C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯可以与水反应制乙醇，反应类型为加成反应，故A正确；B．苯制硝基苯为取代反应，故B错误；C. 乙烷制氯乙烷为取代反应，故C错误；D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯为取代(或酯化)反应，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )

    A.离子化合物中只含离子键

    B.共价化合物一定不含离子键

    C.离子化合物一定不含共价键

    D.共价化合物可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　） ①气体的分子多少 ②气体分子的大小
    ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。

    （1）①中反应的离子方程式是_____________________________。

    （2）③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。

    （3） 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

    A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

    （4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________

    （5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。

    项目

    葡萄糖溶液

    甲苯溶液

    起始COD/(mg·L-1)

    1124

    1966

    处理后COD/(mg·L-1)

    983

    526

    去除率/%

    11.54

    73.24

    已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量，说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下：

    ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A. 煤不属于化石燃料

    B. 等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

    C. 水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小

    D. 由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是

    A. 该反应为放热反应

    B. (m+n) >(c＋d)

    C. 减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

    D. 达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
    A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
    B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
    C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
    D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述的化学用语中，正确的是

    A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B. 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2

    C. 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-

    D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高岭石化学式为Al2Si2O5（OH）4 ， 将其改写成氧化物形式的化学式为 ．

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