练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】高岭石化学式为Al2Si2O5（OH）4 ， 将其改写成氧化物形式的化学式为 ．

    【答案】Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O
    【解析】解：铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，

    则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，

    [Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，

    所以答案是：Al2O3﹒2SiO2﹒2H2O．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备原理属于加成反应的是

    A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

    C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

    已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

    A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

    B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

    C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

    D. 装置J收集的气体中一定不含NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

    B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

    D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

    (1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

    (2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

    ②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

    (4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

    ①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    ③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用

    （1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。

    （2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_______________________。

    （3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

    ①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

    ②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。

    ③1 mol Bipy中所含σ键______mol。

    （4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）

    A.NaB.AlC.SiD.Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

    A. 钢铁船身嵌入锌 B. 钢闸门与直流电源负极相连

    C. 健身器材刷油漆 D. 车圈、车铃钢上镀铬

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓硫酸

    木炭

    CO2

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案