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氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是（填化学式），检测时观察到的现象是，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（填字母）
①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发　 b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是（填写编号）
a．冷凝　　　b．冷却氮气　　　c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是
④收集N₂最适宜的方法是（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

解：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，方程式为NH₃?H₂O

NH₄^-+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O

NH₄^-+OH^-；
③反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，N元素化合价升高，Cl₂为氧化剂，生成氯化铵，可观察到有白烟生成，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是6×（1-0）mol=6mol，故答案为：Cl₂；大量白烟；6；
（2）在加热条件下，氯化铵分解，为吸热反应，生成氨气和氯化氢气体可隔绝空气，达到舞台幕布不易着火的目的，故答案为：B；
（3）①分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，使饱和NaNO₂溶液容易滴下，故答案为：c；
②B中装有冰盐，可起到冷凝的作用，故答案为：a；
③制备气体，在实验前一定要检验气密性，故答案为：检查装置的气密性；
④氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到纯净氮气，故答案为：c．
分析：（1）①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；
②氨水中存在一水合氨，可电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
③根据化合价的变化判断相关概念并计算转移的电子的数目；
（2）在加热条件下，氯化铵分解，为吸热反应，生成氨气和氯化氢气体可隔绝空气；
（3）①分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等；
②B中装有冰盐，可起到冷凝的作用；
③制备气体，在实验前一定要检验气密性；
④氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集．
点评：本题考查较为综合，侧重于气体制备方案的设计，注意把握反应原理以及实验方法的设计，题目难度不大，但信息量较大，答题时注意审题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水．
请回答下列问题：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物质混合时发生的反应的化学方程式为：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃+H₂O=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑

，在滤液中加入NaCl的目的是

增加Na⁺浓度，促进NaF沉淀

．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有

烧杯、漏斗

．
（3）操作II的作用是

洗涤，以除去NaF、NH₄Cl表面的杂质

．
（4）操作Ⅲ的具体过程是

蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶

．
（5）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

保证H₂SiF₆能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H₂SiF₆与NaCl反应，生成Na₂SiF₆沉淀，使所得产品不纯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?肇庆二模）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水
NH₄Cl溶解度	33.3g	37.2g	41.4g	溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH₄F-100g；常温Na₂SiF₆-微溶于水

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

漏斗

．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O

，第二步反应的化学方程式为

NH₄F+NaCl=NH₄Cl+NaF↓

．
（3）操作II的作用是

除去NaF、NH₄Cl表面的杂质

；操作Ⅲ的具体过程是

蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却

．
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

保证H₂SiF₆能全部反应；防止在加入NaCl后H₂SiF₆与NaCl反应生成Na₂SiF₆沉淀混入NaF中影响NaF纯度

．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃F]

羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃（OH）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-，当F^-与Ca²⁺、PO₄^3-结合生成了更难溶于水的Ca₅（PO₄）₃F，使上述平衡中Ca²⁺和PO₄^3-减少而向右移动，继续生成更多的Ca₅（PO₄）₃F，难溶物发生了转化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是

（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na₂SiF₆微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了

（选择序号）；
A．NH₄F B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）写出流程②中相关的化学方程式：

；
（3）操作I和操作

是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为

；
（4）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是

．

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科目：高中化学 来源：上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：实验题

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；

常温Na₂SiF₆微溶于水

NH₄Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为　，

。

（3）操作II的作用是　，

操作Ⅲ的具体过程是。

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　

_______________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三第三次考试化学试卷 题型：填空题

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；

常温Na₂SiF₆微溶于水

NH₄Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。

（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：

（3）操作II的作用是　

操作Ⅲ的具体过程是

（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　

_______________________________________________________________________

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