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    【题目】己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

    C. 1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应

    D. 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

    【答案】B

    【解析】A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2，正确；B. 己烯雌酚存在酚羟基，能与NaOH溶液反应，但酚羟基的酸性弱，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C. 1 mol己烯雌酚含有2mol酚羟基，最多能与2 mol Na发生反应，正确；D. 己烯雌酚存在酚羟基与饱和溴水可以取代反应，同时还存在碳碳双键，与饱和溴水可以发生加成反应，正确。故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

    A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

    B. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

    C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

    D. 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图： 下列说法不正确的是

    A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3

    B. 1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成

    C. 1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

    D. 羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。

    某些物质的有关数据如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    -114.1

    78.3

    易溶

    乙醛

    -121

    20.8

    易溶

    乙酸乙酯

    -83

    77.0

    难溶

    回答以下问题：

    （1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；

    （2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；

    （3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。

    ①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；

    ②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；

    （4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：

    ①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。

    ②分离操作A的名称是________________；

    ③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

    下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）

    A．烧杯中应装冰水

    B．冷凝管应通温水

    C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。

    （1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。

    （2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。

    （3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

    （4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

    该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 外电路的电流方向是从a到b

    B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D. 乙烧杯中发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

    C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

    D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

    C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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