[题目]前36号元素A.B.C.D.E原子序数依次增大.A与B是同一周期紧邻元素.B与D同一主族.B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻.C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素.C与E的最外层电子数相同.E元素内层均排满电子.(1)基态原子E的电子排布式为 ,依据电子排布周期表划分为5个区.该元素位于周期表的区.(2)元素A.B.D电负性由大到小的顺序为 .(3)D2A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。

（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。

（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。

（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。

【答案】 [Ar]3d104s1 ds F＞O＞Cl sp3 小于 F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小 6 八面体

【解析】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻，B为F元素；A与B是同一周期紧邻元素，则A为O元素，B与D同一主族，则D为Cl或Br元素；C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，则C为Na元素；C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子，E的价电子排布式为3d104s1，E为Cu元素，则D为Cl元素。

(1)基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；依据电子排布，周期表划分为5个区，该元素位于周期表的ds区，故答案为：[Ar]3d104s1；ds；

(2)元素的非金属性越强，电负性数值越大，元素O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞O＞Cl，故答案为：F＞O＞Cl；

(3)Cl 2O分子中，中心原子O原子的价层电子对数=2+ (6-2×1)=4，采用sp3杂化；F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小，使得分子中的键角OF2分子＜Cl 2O分子，故答案为：sp3；小于；F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小；

(4)根据图示，该晶体中与钠离子近邻的氢离子有6个，这些氢离子，构成的空间构型为八面体；晶胞中含有的钠离子和氢离子个数分别为8×+6×=4，12×+1=4，化学式为NaH，钠离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为 g·cm-3=g·cm-3，故答案为：6；八面体；。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。

I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定

步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。

步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.

Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量

取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。

[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；

②R溶液的变色原理:

（1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。

（2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。

（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________

（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。

（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。

（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。

（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。

（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。

2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42－	NO３－	H+	Cl
浓度/（mol·L1）	5.5×103	8.5×104	y	2.8×104	3.5×103

①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。