Question

【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

Answer 1

【答案】C

【解析】图中所列元素均为短周期元素，F. G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A. B. I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。

A. 由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B. 常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C. 晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2>Mg2+>Al3+，故D错误；答案选C。