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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    【答案】D

    【解析】A. 由汉黄芩素的结构式可知，分子式为C16H12O5，故A正确；B. 汉黄芩素含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C. 酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（ ）
    A.每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
    B.x=2
    C.Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
    D.每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 ．
    （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．
    （3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 可简写为 ．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图 ，苧烯的分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

    B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

    D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
    B.若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+
    C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
    D.由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③推测浓硝酸具有挥发性，生产的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测处CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】A、①中有红棕色气体，说明产生了NO2，根据氧化还原反应规律，反应前后氮元素的化合价降低，说明必然有元素化合价升高，而该元素只能是氧元素，因此必然有氧气生成。所以可推断产生的气体一定是混合气体，选项A正确；B、硝酸受热能分解产生NO2，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，还有可能是硝酸分解产生的，选项B正确；C、③中红棕色气体的来源一定是硝酸，而硝酸并没有与红热木炭直接接触，必然是硝酸挥发后发生的变化，能体现硝酸的挥发性。不管NO2是由于硝酸分解产生的，还是与红热木炭反应产生的，均为硝酸中氮元素降价后的产物（即还原产物），选项C正确；D、③的气体产物中检测出CO2，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的，选项D不正确。答案选D。

    点睛：本题突出考查了基于实验事实和基础知识技能的科学推理能力。本题的实验事实重点关注三个角度：1.实验现象—红棕色气体；2.实验条件：加热；3. 实验环境：有氧环境。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K(t1)

    K(t2)

    F2+H2===2HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+H2===2HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H2===2HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H2===2HI

    43

    34

    （1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

    （2）用电子式表示HX的形成过程__________。

    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

    （7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

    N2+3H22NH3

    温度

    25℃

    200℃

    400℃

    600℃

    平衡常数K

    5×108

    650

    0.507

    0.01


    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（Lmin）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v （N2）=2v （NH3） D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
    A.使用催化剂
    B.缩小容器体积
    C.提高反应温度
    D.移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH﹣）减小 D．c（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl﹣）比值变大的是 A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
    C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

    已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

    9.1×10-6

    2.30×10-2

    1.17×10-10

    1.08×10-10

    （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：

    +__________=+__________。____________

    （2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。

    ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

    ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。

    ③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

    已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

    的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

    （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

    ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

    ②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

    （4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

    【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响

    【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42，加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1，向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来，过滤得到固体2为BaCrO4，滤液2检测CrO42含量达标，向固体2中加入硫酸，回收重铬酸，同时生成固体3为硫酸钡沉淀。

    (1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案为：1、H2O、2、2、H+；

    (2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子，调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀，故答案为：沉淀SO42－，调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀；

    ②. 根据表中数据可知，BaCrO4比CaCrO4更难溶，所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全，故答案为：BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全；

    ③. 根据图象可知，CrO42的沉淀率随温度升高增大，沉淀速率加快，故答案为；温度升高，沉淀速率加快；

    (3). ①. c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案为：c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

    ②. 根据表中各物质的溶度积常数可知，BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难与H2SO4接触，阻碍重铬酸生成，故答案为：BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成；

    (4). 根据上述分析可知，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度、浓度、溶液pH、硫酸浓度、沉淀颗粒等有关，受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响，故答案为：受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。

    【题型】综合题
    【结束】
    19

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2mol·L-1Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2mol·L-1CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

    已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。

    b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

    （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i．Al(OH)3所吸附；

    ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a．将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：__________（按上图形式呈现）。

    b．假设ii成立的实验证据是__________。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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