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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（ ）
    A.每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
    B.x=2
    C.Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
    D.每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子2mol

    【答案】C
    【解析】解：在3Fe2++2 S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+ ； 硫元素的化合价变化为：+2→+ ；氧元素的化合价变化：0→﹣2，
    A．由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；
    B．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故B错误；
    C．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故C正确；
    D．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4 ， 需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误．
    故选C．

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    A.油脂B.葡萄糖C.蛋白质D.乙酸

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    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    【题目】某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Cl-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

    C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 反应后溶液的酸性明显增强

    C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

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    【题目】Ⅰ：用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

    ⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

    （1）只存在离子键的是：_______________　

    （2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________

    （3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________

    Ⅱ: （4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________

    （5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：______________________________________________________

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    【题目】某有机物A的分子式为C4H8O2 ， 已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：
    （1）C中的官能团名称是
    （2）E的结构简式是 ．
    （3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有
    （4）写出反应②的化学方程式 ．

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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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