Question

【题目】Ⅰ：用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

（1）只存在离子键的是：_______________　

（2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________

（3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________

Ⅱ: （4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________

（5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：______________________________________________________

Answer 1

【答案】 ⑥⑩ ②⑤⑧ O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O SO2 - 4e- + 2H2O = SO42-+ 4H+

【解析】Ⅰ：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则①HCl中只有共价键；②NaOH中含有离子键，另外O与H之间还有共价键；③Cl2中只有共价键；④H2O中只有共价键；⑤NH4Cl中含有离子键，另外N与H之间还有共价键；⑥MgCl2中含有离子键，⑦NH3H2O中只有共价键；⑧Na2O2中含有离子键，另外O与O之间还有共价键； ⑨HClO中只有共价键；⑩CaO中含有离子键，则（1）只存在离子键的是⑥⑩；（2）既存在离子键又存在共价键的是②⑤⑧；（3）次氯酸是共价化合物，电子式为；

Ⅱ: （4）氢氧燃料电池中正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是O2+4e-+4H+=2H2O；（5）二氧化硫发生失去电子的氧化反应，则二氧化硫在负极通入，因此负极的电极反应式为SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+。