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    【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是(　　)

    A. pH试纸 B. KCl溶液

    C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液

    【答案】B

    【解析】A．硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；C．硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

    A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

    B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

    C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U

    D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）B的化学式是 ， 目前B已被用作的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）A和a溶液反应的离子方程式是 ．
    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A.油脂B.葡萄糖C.蛋白质D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:

    已知:

    （1） E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    （2） H的结构简式为

    （3） RCOOH （R为烃基）

    （4）

    请回答下列问题:

    （1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。

    （2）④的反应条件是________该反应的类型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反应。

    （3）G的结构简式为__________。

    （4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。

    （5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。

    ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子中含的环只有苯环

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2 为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

    A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    B. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是

    A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族

    C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2

    ⑦NH3H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO

    （1）只存在离子键的是：_______________　

    （2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________

    （3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________

    Ⅱ: （4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________

    （5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：______________________________________________________

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