Question

【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________

（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅠA族 水分子间存在氢键 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O NA

【解析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，设最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，则

（1）由上述分析可知，Y为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O对应水化物是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；（3）水分子间存在氢键，因此氧元素的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高；（4）Z元素的最简单氢化物甲烷与X单质可形成一种原电池，其中甲烷发生失去电子的氧化反应，则甲烷在负极通入，因此如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物是离子化合物过氧化钠，电子式表示该物质的形成过程为。该化合物与1mol CO2完全反应，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移的数目为NA。