练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物A的分子式为C4H8O2 ， 已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：
    （1）C中的官能团名称是
    （2）E的结构简式是 ．
    （3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有
    （4）写出反应②的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）羧基
    （2）CH3CHO
    （3）②④
    （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    【解析】解：有机物A的分子式为C4H8O2 ， 它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D，则A属于酯，B与酸反应得到C，D连续氧化也得到C，则D为醇、C为羧酸，且二者均含有2个碳原子，故B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，A为CH3COOCH2CH3 ． （1）C为CH3COOH，C中的官能团名称是羧基，所以答案是：羧基；（2）E的结构简式是：CH3CHO，所以答案是：CH3CHO；（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有②④，所以答案是：②④；（4）反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，所以答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A.原子半径：O＞S＞Cl

    B.还原性：Na＞Mg＞Al

    C.稳定性：HF＞HCl＞HBr

    D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（ ）
    A.每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
    B.x=2
    C.Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
    D.每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

    （2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________

    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________

    （4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________

    （5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

    A. 兜着液体的这层膜是氧化铝

    B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

    C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

    D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 甲装置可用于制备氨气

    B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

    C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱

    D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 ．
    （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．
    （3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 可简写为 ．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图 ，苧烯的分子式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

    B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

    D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

    已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

    9.1×10-6

    2.30×10-2

    1.17×10-10

    1.08×10-10

    （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：

    +__________=+__________。____________

    （2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。

    ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

    ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。

    ③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

    已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

    的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

    （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

    ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

    ②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

    （4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

    【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响

    【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42，加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1，向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来，过滤得到固体2为BaCrO4，滤液2检测CrO42含量达标，向固体2中加入硫酸，回收重铬酸，同时生成固体3为硫酸钡沉淀。

    (1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案为：1、H2O、2、2、H+；

    (2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子，调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀，故答案为：沉淀SO42－，调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀；

    ②. 根据表中数据可知，BaCrO4比CaCrO4更难溶，所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全，故答案为：BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全；

    ③. 根据图象可知，CrO42的沉淀率随温度升高增大，沉淀速率加快，故答案为；温度升高，沉淀速率加快；

    (3). ①. c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案为：c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

    ②. 根据表中各物质的溶度积常数可知，BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难与H2SO4接触，阻碍重铬酸生成，故答案为：BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成；

    (4). 根据上述分析可知，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度、浓度、溶液pH、硫酸浓度、沉淀颗粒等有关，受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响，故答案为：受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。

    【题型】综合题
    【结束】
    19

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2mol·L-1Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2mol·L-1CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

    已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。

    b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

    （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i．Al(OH)3所吸附；

    ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a．将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：__________（按上图形式呈现）。

    b．假设ii成立的实验证据是__________。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案