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    【题目】下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）

    A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸

    B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

    C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

    D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】A、如遇到电线着火，应该先关掉电闸，A正确；B、发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风，B正确；C、不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式 ．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象 ， 才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

    （2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________

    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________

    （4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________

    （5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置不能完成相应实验的是（ ）

    A. 甲装置可用于制备氨气

    B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

    C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱

    D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 ．
    （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．
    （3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 可简写为 ．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图 ，苧烯的分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是 ．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为 ．
    （3）饱和食盐水的作用是；冰水的作用是 ．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2 ， 可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

    B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

    D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③推测浓硝酸具有挥发性，生产的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测处CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】A、①中有红棕色气体，说明产生了NO2，根据氧化还原反应规律，反应前后氮元素的化合价降低，说明必然有元素化合价升高，而该元素只能是氧元素，因此必然有氧气生成。所以可推断产生的气体一定是混合气体，选项A正确；B、硝酸受热能分解产生NO2，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，还有可能是硝酸分解产生的，选项B正确；C、③中红棕色气体的来源一定是硝酸，而硝酸并没有与红热木炭直接接触，必然是硝酸挥发后发生的变化，能体现硝酸的挥发性。不管NO2是由于硝酸分解产生的，还是与红热木炭反应产生的，均为硝酸中氮元素降价后的产物（即还原产物），选项C正确；D、③的气体产物中检测出CO2，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的，选项D不正确。答案选D。

    点睛：本题突出考查了基于实验事实和基础知识技能的科学推理能力。本题的实验事实重点关注三个角度：1.实验现象—红棕色气体；2.实验条件：加热；3. 实验环境：有氧环境。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K(t1)

    K(t2)

    F2+H2===2HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2+H2===2HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2+H2===2HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2+H2===2HI

    43

    34

    （1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

    （2）用电子式表示HX的形成过程__________。

    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

    （7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
    A.一个16O原子的质量为16g
    B.17O的相对原子质量约为17
    C.氧元素的相对原子质量为
    D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

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