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    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
    A.一个16O原子的质量为16g
    B.17O的相对原子质量约为17
    C.氧元素的相对原子质量为
    D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

    【答案】B
    【解析】解：A．16O的质量数为16，一个氧原子的质量非常小，故A错误； B．17O的质量数为17，是其相对原子质量的近似值，故17O的相对原子质量约为17，故B正确；
    C．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，故C错误；
    D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，没有每个核素的相对原子质量，故无法计算，故D错误；
    故选B．
    A．一个氧原子的质量非常小；
    B．17O的质量数为17，是其相对原子质量的近似值；
    C．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值；
    D．元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对事故的处理方法不正确的是 （ ）

    A. 如遇到电线着火，应该先关掉电闸

    B. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

    C. 不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

    D. 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ， 发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
    （1）以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
    （2）该反应中SO2的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度()

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏（g）

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾（g）

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。

    （2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。

    （3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____左右；

    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)。某学习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备M。

    已知：①M不溶于水和乙醇，100℃时发生分解反应；

    ②M可由胆矾和SO2为原料制备，反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

    I．测定胆矾样品的纯度。

    （1）取w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，从中取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________％(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗，测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ．制备M。实验装置如下图所示：

    （2）实验室用70％硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择，最合适的是________(填字母)。

    （3）装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________。

    （4）实验完毕冷却至室温后，从锥形瓶中分离产品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常温干燥，得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量
    C.断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量
    D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为 ．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （1）碳酸钙的制备（如图1）
    （i）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
    （ii）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （2）过氧化钙的制备（如图3）
    （i）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
    （ii）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    生理盐水

    苏打

    液态KNO3

    蔗糖

    B

    熟石灰

    海水

    铜

    乙醇

    C

    胆矾

    空气

    AgCl

    CO2

    D

    碱石灰

    铝合金

    Na2SO4溶液

    食醋

    A.AB.BC.CD.D

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